题目内容

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

练习册系列答案
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（1）按要求写出下列反应的离子方程式：

① 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。

② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 。

③ 熔融状态下NaHSO4电离方程式 。

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②配平下面方程式：

KMnO4+ H2O2+ H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水退色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

B

乙酸分子中含有羧基

可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C

纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n

它们属于同分异构体

D

溴乙烷和乙烯在一定条件下都能与水反应

两个反应属于同一反应类型

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：

A、0.15mol·L-1 B、0.3mol·L-1 C、0.45mol·L-1 D、0.2mol·L-1

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

下列哪些材料是传统无机材料

A．玻璃、水泥 B．液晶材料、纳米材料

C．塑料、橡胶 D．半导体材料、绝缘体材料

下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

（1）电源电极X的名称为 。

（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（ ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

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