题目内容

下列叙述中，正确的是： （ ）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

练习册系列答案
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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。

（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．元素形成的单核阴离子还原性：X>Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：

① 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。

② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 。

③ 熔融状态下NaHSO4电离方程式 。

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②配平下面方程式：

KMnO4+ H2O2+ H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化

A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

。（不考虑立体结构，其中R为 ），M的一种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。

完成下列填空：

（1）写出反应类型： 反应①_____________，反应③_________________；

（2）写出反应试剂和反应条件：反应②_________________ ， 反应④____________________；

（3）写出结构简式：B_____________________， C_________________________；

（4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式

a．能与FeCl3溶液发生显色反应；

b．能发生银镜反应；

c．分子中有5种不同化学环境的氢原子

_____________________________________________________________。

（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）

__________________________________________________________________________。

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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