题目内容

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （    ）
A．装置①中，d为阴极、c为阳极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
B
略
练习册系列答案
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（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：                                                       。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。
石油分馏装置中温度计的水银球应放在
A．石油的反应液中B．接近容器底
C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处
(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
　
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
（2）浓硫酸的作用是　　          　 　。
（3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       
                                                     　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。
(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为           mL（保留一位小数）；
现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是       。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和    2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将       （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
题号
实验要求
答案
（1）
从碘水中提取碘单质
 
（2）
提纯混有少混NaCl的KNO3
 
（3）
鉴别NaCl和KCl
 
（4）
测定某工业废水的酸碱度
 
（5）
检验自来水中残余氯分子
 
 
（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　　　）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
（Ⅱ）（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1）

实验目的：验证SO2有氧化性
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）

实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）

实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________
_________________________________________。
②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。
 
（10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]

[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去     ，防止其对实验结果的影响。
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ，理由是                        。
（3）样品总酸量=     g/100mL。
（4）导致实验结果偏大的主要原因是     （填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
下列实验能获得成功的是                                       
A．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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