现用质量分数为98%.密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL.0.2 mol·L-1的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:(1)上述仪器中.在配制稀硫酸时用不到的有 .(2)经计算.需浓硫酸的体积为 mL,现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒.你选用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数）；
现有①10 mL ②50 mL ③100 m

L三种规格的量筒，你选用的量筒是       。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和    2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将       （选填“偏高”、“偏

低”或“不变”）。

（1）②⑦⑧。（2分）（2）5.4（2分）；①。（1分）
（3）500 mL，引流。玻璃棒。1-2cm，胶头滴管。（每空1分）
（4）偏高(2分)。

略

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（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有

    （填序号），还缺少的仪器是         。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为                      。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏

高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容

时俯视刻度

(10分)实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用______。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(

1 g以下用游码)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________。

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：
① 灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_

______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。
步骤3：

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．装置①中，d为阴极、c为阳极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、N₂、_、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3

次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用

托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将N

aOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果

试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；

⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是　　

A．①②③④⑤⑥　　

B．③①⑤④②⑥　　

C．②①③④⑤⑥

D．②③⑤④①⑥

（12分）某同学用10 mol·L^－1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至。
⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

（14分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有                                           。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
②定容时俯视刻度线。（                  ）
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
（5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。