石油分馏装置中温度计的水银球应放在A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

石油分馏装置中温度计的水银球应放在

A．石油的反应液中	B．接近容器底
C．蒸馏烧瓶的支管口处	D．容器瓶口处

C

分馏时温度计测量的是蒸气的温度，故其水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处

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现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性H₂O₂比Fe³⁺强
B	在0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	验证盐类水解反应是吸热反应
C	铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净	除去铁屑表面的油污
D	苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊	苯酚的酸性弱于碳酸

(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固体。据下述装置回答问题：

盐酸——

（1）A中发生反应的离子方程式为                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反应的离子方程式                                                   。
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       （答大或小），相差约       mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列          装置（用甲、乙、丙回答）
6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；        ；
          ；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为                      。

（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成

C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC1₂固体

（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有

    （填序号），还缺少的仪器是         。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为                      。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏

高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容

时俯视刻度

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．装置①中，d为阴极、c为阳极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、N₂、_、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃