题目内容
11．下列关于热化学的说法正确的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 | |
| B． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 | |
| C． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 | |
| D． | 由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量 |
分析 A、某些放热反应也需要加热才能发生；
B、等质量的硫蒸汽和硫固体，前者的能量高；
C、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的能量的差值；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．
解答 解：A、某些放热反应也需要加热才能发生，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能是放热反应，故A错误；
B、等质量的硫蒸汽和硫固体，前者的能量高，故当完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量前者多，故B错误；
C、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的能量的差值，即取决于始态和终态，与反应路径无关，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，释放出的热量小于92kJ，故D错误．
故选C．
点评 本题考查热化学方程式的含义和反应热的大小判断，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比，取决于始态和终态，与反应路径无关．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 | |
| B． | 化学反应速率的单位由浓度单位决定 | |
| C． | 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 | |
| D． | 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
19．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 离子化合物一定可以导电 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
6．
W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S（填化学式），沸点高的是H2O（填化学式）
（6）ZW的电子式为Na+[：H]-，W2Y2的电子式为
，用电子式表示Z2M的形成过程：
．
（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．N4属于一种新型化合物
B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2
D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S（填化学式），沸点高的是H2O（填化学式）
（6）ZW的电子式为Na+[：H]-，W2Y2的电子式为
，用电子式表示Z2M的形成过程：．（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．N4属于一种新型化合物
B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2
D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.01 mol•L-1 | B． | 0.017 mol•L-1 | C． | 0.05 mol•L-1 | D． | 0.50 mol•L-1 |
1．下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
| A． | C和O | B． | Na和S | C． | Mg和Cl | D． | Ne和O |