题目内容

18．下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．NaHSO3B．CH3COONaC．NaClD．MgSO4

分析 A．HSO3-为弱酸的酸式酸根离子，存在电离平衡；
B．CH3COO-为弱酸的酸根离子，存在水解平衡；
C．NaCl为强酸强碱盐，完全电离；
D．镁离子为弱碱离子，存在水解平衡．

解答 解：A．HSO3-为弱酸的酸式酸根离子，存在电离平衡，则溶质的阳离子的物质的量浓度大于阴离子的物质的量浓度，故A不选；
B．CH3COO-为弱酸的酸根离子，存在水解平衡，则溶质的阳离子的物质的量浓度大于阴离子的物质的量浓度，故B不选；
C．NaCl为强酸强碱盐，完全电离，则溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故C选；
D．镁离子为弱碱离子，存在水解平衡，则溶质的阴离子的物质的量浓度大于阳离子的物质的量浓度，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握电离平衡及水解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，明确溶质中的离子，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总键量小于2 mol NO（g）具有的总键量
D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
9．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（　　）
A．金属性：Na＞MgB．稳定性：NH3＞H2O
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6．北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣（同“捣”）作屑．欲食，辄投水中，即成醋尔．”下列有关醋的主要成分乙酸的说法中不正确的是（　　）
A．是一元酸
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D．含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色
13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
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3．对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（　　）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上．的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
10．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
A．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA
B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA
C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaHCO3溶液中加入 KOH 溶液：HCO-+2OH-═H2O+CO2↑
C．向（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向 Ca（HCO3）2 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
8．下列有机物中，同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（　　）
A．C4H8O2B．C3H6Cl2C．C5H10D．C8H10

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