题目内容
10．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）| A． | 标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA | |
| B． | 0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA | |
| C． | 100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA | |
| D． | 1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA |
分析 A、标况下己烷为液体；
B、双氧水分解是歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价；
C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
D、反应后氯元素的价态不明确．
解答 解：A、标况下己烷为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，故A错误；
B、双氧水分解是歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价，故0.1mol双氧水分解转移0.1NA个电子，故B正确；
C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.03NA个，故C错误；
D、反应后氯元素的价态不明确，故反应转移的电子数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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20．只用一种试剂就能将
、
、CH3CH2OH鉴别出来，该试剂是（ ）
、、CH3CH2OH鉴别出来，该试剂是（ ）| A． | 溴水 | B． | NaOH溶液 | C． | 饱和Na2CO3溶液 | D． | 银氨溶液 |
1．下列实验设计、操作或实验现象合理的是（ ）
| A． | 实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水溶液，过滤 | |
| C． | 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验 | |
| D． | 检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀 |
18．下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | NaHSO3 | B． | CH3COONa | C． | NaCl | D． | MgSO4 |
5．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
则该反应进行的快慢顺序为（ ）
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
则该反应进行的快慢顺序为（ ）
| A． | ④＞③=②＞① | B． | ④＜③=②＜① | C． | ②＞④＞③＞① | D． | ④＞③＞②＞① |
2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）
| A． | 水与冰 | B． | O2与O3 | C． | 乙烷和正丁烷 | D． |  与 |
19．分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（ ）
| A． | NaCl | B． | Fe粉 | C． | 盐酸 | D． | 氯气 |
乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．