题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等 |
| B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA |
| C、1molCH3+所含的电子数为10NA |
| D、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．质量转化为物质的量结合臭氧、氧气分子的构成解答；
B．计算40g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；
C．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
D．标准状况下，水为液体．
B．计算40g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；
C．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
D．标准状况下，水为液体．
解答：
解：A.32gO3所含有的原子物质的量=
×3=2mol，1molO2所含原子的物质的量1mol×2=2mol，故A正确；
B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；
C.1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
D．标准状况下，水为液体，不能利用Vm计算，故D错误；
故选：A．
| 32g |
| 48g/mol |
B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；
C.1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
D．标准状况下，水为液体，不能利用Vm计算，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质、存在条件和物质的聚集状态，题目难度不大．
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下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
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将标准状况下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||||
B、
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C、
| ||||
D、
|
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、CaC2 |
| B、Na2CO3 |
| C、CO |
| D、CO（NH2）2 |
