A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的短周期主族元素.A的最外层电子数是次外层电子数2倍.B是短周期中金属性最强的元素.C是同周期中阳离子半径最小的元素.D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料.E的最外层电子数与内层电子数之比为3:5．请回答:(1)F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物．(2)D元素的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物

．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高价氧化物是

晶体．
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式

．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为

．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na₂SiO₃；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na₂SiO₃；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，
（1）F为Cl元素，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，
故答案为：低；
（2）D为硅元素，它的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，
故答案为：原子；
（3）Na₂SiO₃水溶液久置于空气中，与二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，该反应离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（4）由关系式：2Na→Na₂O₂→

O₂和

Al→H₂，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×2：27×

=23：9，
故答案为：23：9；
（5）S₂Cl₂与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等，答题时注意运用关系式进行化学计算．

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

试题分类