题目内容
如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中氧气透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池．下列说法中正确的是（ ）
| A、试纸A端发生还原反应 |
| B、Ag+从银电极移向石墨，K+移向A端 |
| C、试纸B端出现棕色 |
| D、石墨上电极反应式：I2+2e-=2I- |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
A与正极相连为阳极，B与负极相连为阴极，根据阴阳两极上的反应分析．
A与正极相连为阳极，B与负极相连为阴极，根据阴阳两极上的反应分析．
解答：
解：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；A与正极相连为阳极，B与负极相连为阴极，
A、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，即Ag+从银电极移向石墨，电解池中K+移向阴极移动即向B端移动，故B错误；
C、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘，所以试纸A端出现棕色，故C错误；
D、石墨电极为正极，正极上I2得电子生成碘离子，其电极反应式：I2+2e-=2I-，故D正确；
故选D．
A、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，即Ag+从银电极移向石墨，电解池中K+移向阴极移动即向B端移动，故B错误；
C、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘，所以试纸A端出现棕色，故C错误；
D、石墨电极为正极，正极上I2得电子生成碘离子，其电极反应式：I2+2e-=2I-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意根据生成物判断原电池的正负极，为解答该题的关键，注意原电池的正负极的判断，把握电极反应式的书写．
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