题目内容
2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着
放射性物质，其中含有碘的同位
I，
I中的质子数为（ ）
放射性物质，其中含有碘的同位
131 53 |
131 53 |
| A、53 | B、78 |
| C、131 | D、184 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析．
解答：
解：
I中左下角的数字表示质子数，则其质子数为53；
故选A．
131 53 |
故选A．
点评：本题考查了原子符号表示的含义，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中氧气透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池．下列说法中正确的是（ ）
| A、试纸A端发生还原反应 |
| B、Ag+从银电极移向石墨，K+移向A端 |
| C、试纸B端出现棕色 |
| D、石墨上电极反应式：I2+2e-=2I- |
一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ（H2）是（ ）
| A、0.1mol/（L?min） |
| B、0.2mol/（L?min） |
| C、0.3mol/（L?min） |
| D、0.6mol/（L?min） |
常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2．所得溶液质量分数排列顺序正确的是（ ）
| A、③=④＞①＞② |
| B、①＞④=③＞② |
| C、④＞③＞①＞② |
| D、③＞④＞①＞② |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L FeCl3 溶液中含有3NA个Cl- |
| B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA个O原子 |
| C、标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA |
| D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol?L-1．下列叙述不正确的是（ ）
| A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1 |
| B、在5min时，容器内D的浓度为0.2mol?L-1 |
| C、该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 |
| D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、②④⑤ |
| C、②③④⑤ | D、②④⑤⑥ |
某同学在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 |
| B、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 |
| C、滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 |
| D、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙红色 |
下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
A、 电解饱和食盐水 |
B、 铜锌原电池 |
C、 电镀银 |
D、 电解精炼铜 |