题目内容
1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（ ）| A． | NaHSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NH4Cl | D． | CH3COOH |
分析 物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．
解答 解：A、NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故A不选；
B、NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B不选；
C、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C选；
D、醋酸为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故D不选；
故选C．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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12．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 是否有丁达尔现象 | B． | 是否均一、透明、稳定 | ||
| C． | 胶体粒子大小在1～100nm之间 | D． | 胶体的分散剂为气体 |
6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（ ）
| A． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5 | B． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | C． | Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | D． | 无法确定 |
13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（ ）
| A． | -67.7 kJ•mol-1 | B． | -43.5 kJ•mol-1 | C． | +43.5 kJ•mol-1 | D． | +67.7 kJ•mol-1 |
10．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- |
11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体 | |
| B． | KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体 | |
| C． | 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 | |
| D． | SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀 |