题目内容

12．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是（　　）
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入乙酸，最后加入浓硫酸
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性溶KMnO4液
F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
G．可用溴水来鉴别植物油和矿物油

分析 A．碎瓷片起防止暴沸作用；
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝作催化剂；
C．制取乙酸乙酯时，防止乙酸挥发和飞溅；
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，发生水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中；
E．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳；
F．用酒精、水均与Na反应生成氢气；
G．植物油含有不饱和烃基，可与溴水发生加成反应．．

解答 解：A．碎瓷片起防止暴沸作用，所以石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸，故A正确；
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝作催化剂，Cu的质量在反应前后不变，故B错误；
C．制取乙酸乙酯时，防止乙酸挥发和飞溅，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，或先加入乙醇，后慢慢加入乙酸，最后加入浓硫酸，故C正确；
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，发生水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水浴加热后，先加碱至碱性，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察是否有砖红色沉淀生成，故D错误；
E．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除去甲烷中混有的少量乙烯，故E错误；
F．用酒精、水均与Na反应生成氢气，用无水硫酸铜可以检验某无水酒精中是否含有水，故F错误；
G．植物油与溴水发生加成反应使其褪色，而矿物油与溴水反应，现象不同，可区别，故G正确；
故选ACG．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、物质检验、有机物的制备实验和水解实验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
 阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是（　　）
A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1
B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1
D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2Cu↓+O2↑+4H+
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3+8Na++O2↑
20．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（　　）
A．该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）8种
B．该有机物位于同一平面内的碳原子最多有10个
C．该有机物难溶于水，可发生加成、氧化和聚合反应
D．该有机物的最简式为C5H8，与甲苯互为同系物
7．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：AlO2-＜CO32-
C向水玻璃溶液中通入足量CO2产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
D向FeCl3溶液中通入足量SO2气体黄色退去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
 实验次数 第一次 第二次 第三次
 消耗高锰酸钾溶液的体积/ml 25.52 25.02 24.98
①滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
C．50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
D．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知C和A的原子序数之差等于A的原子序数，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．简单离子半径：D＞A＞B
C．简单氢化物的稳定性：D＞C＞A
D．四种元素的最高价氧化物均可溶于水
7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 实验目的实验操作
A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．AB．BC．CD．D

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