Question

某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
①

 

，②

 

．
（2）完成该实验步骤  ①计算    ②称量NaCl

 

g   ③

 

 ④转移   ⑤洗涤并转移   ⑥定容    ⑦摇匀
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

C．定容时俯视刻度线

 

D．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的玻璃仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行解答；根据500mL 0.4mol/L的NaCl溶液中氯化钠的物质的量计算出质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）配制的溶液为500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）配制的溶液为500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7  g，需要称量氯化钠的质量为：11.7 g；配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：11.7；溶解；
（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸铜的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；
C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；
故答案为：A．无影响 B．偏小；C．偏大；D．偏小．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

可以加深理解．