Question

3.16g KMnO₄与50mL 12mol?L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是

 

；
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（ KMnO₄）=

3.16g

158g/mol

=0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，
（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，根据高锰酸钾和未被氧化的HCl之间的关系式计算；
（2）根据高锰酸钾和氯气之间的关系式计算氯气体积；
（3）根据氯原子守恒计算氯化银的质量．

解答： 解：n（ KMnO₄）=

3.16g

158g/mol

=0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，
（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，该反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，如果有2mol高锰酸钾氧化，未被氧化的HCl的物质的量是6mol，则该反应中未被氧化的HCl的物质的量=

0.02mol

2

×6=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（2）高锰酸钾和氯气之间的关系式得氯气体积=

0.02mol

2

×5×22.4L/mol=1.12L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L；
（3）根据高锰酸钾和被氧化的HCl的关系式知，被氧化的n（HCl）=

0.02mol

2

×10=0.1mol，根据氯原子守恒得溶液中n（Cl^-）=0.6mol-0.1mol=0.5mol，根据氯原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl）=0.5mol，则m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，答：在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成71.75g沉淀．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确该反应中HCl的作用是解本题关键，再结合物质间的关系及原子守恒解答，题目难度中等．