题目内容

5．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为22g，则该气体的摩尔质量是（　　）
A．44gB．22gC．44g/molD．22g/mol

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M=$\frac{22g}{0.5mol}$=44g/mol，
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．纤维素和淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，故彻底水解后的产物个数均为n×NA，一样多
B．1mol油脂经过皂化反应得到的高级脂肪酸钠和甘油的个数比为3：1
C．一定条件下，1mol的液化石油气含有的气体分子个数不为NA
D．1mol的PX（对二甲苯）与足量的KMn04（H+）反应的有机产物可与钠反应得到2mol H2
16．羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O．
②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O．
（2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）．
13．写出下列化学方程式
（1）乙烯与水的反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
（2）乙烯与丙烯的加聚反应nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）乙烷与氯气的取代反应（只写一步）CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
20．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：A2（g）+2B2（g）?2C（g），已知A2、B2、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，C的浓度为 0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．达平衡时，A2的正反应速率与B2的逆反应速率相等
B．b≤0.2mol/L
C．其它条件不变，在反应过程中使用了催化剂，可提高 A2、B2的转化率
D．该反应达平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.3）mol/L
10．已知在一定条件下可以发生如下反应：RCH2-X+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$RCH2OH+HX由石油经图所示流程可制得所需产物

回答下列问题：
（1）工业上实现第①步转换的方法：裂解．反应⑥的条件是NaOH的水溶液
（2）写出结构简式：BCH3CHOECH3CH（OH）CH2OH
（3）写出A中含有的官能团的名称醇羟基
（4）①至⑦中属于取代反应的有⑥⑦
（5）写出下面三个反应的化学方程式
②CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
⑦2CH3COOH+CH3CHOHCH2OHCH3COOCH（CH3）CH2OOCCH3+2H2O
由丙烯合成高分子化合物：
（6）以石油为原料，可以制取很多有机物，其中之一为苯甲醇，写出苯甲醇含苯环的所有同分异构体、、、．
17．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．MgBr2和KClB．Cl2和HClC．HI和NaID．Na2O2和H2O2
14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

（1）图中A仪器的名称是分液漏斗，图I中收集氯气的方法可看作是向上排空气法（填“向上排空气法”或“向下排空气法”或“排液体法”）．
（2）将II装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，可观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅、少量白雾现象，同时还可观察到量筒内产生液面上升的现象．根据实验中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（任写一种）（填分子式）等有机物生成可说明在此条件下甲烷发生取代反应．
15．如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
（2）写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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