题目内容
A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式 ；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体 L．
（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过 ．
（3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据： ．
（4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式 ．如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是 （填数字序号）
①苯②洒精③四氯化碳
（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为 将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份．一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L．将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为 mL．
| 元素 | A | B | D | E |
| 性质 结构 信息 | 单质及其盐的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察） | 工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质． | 单质遇淀粉溶液变蓝色． | 单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂． |
（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过
（3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据：
（4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式
①苯②洒精③四氯化碳
（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A单质及其盐的焰色反应为紫色，应为K元素，B工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质，B应为Fe，D单质遇淀粉溶液变蓝色，应为I2，E单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂，应为Br2，
（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，结合反应的方程式计算；
（2）E为Br，HBr为共价化合物；
（3）可根据单质之间的置换反应进行判断；
（4）酸性条件下，过氧化氢可氧化KI生成I2，可用萃取的方法分离；
（5）为铝热反应，结合反应的方程式计算．
（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，结合反应的方程式计算；
（2）E为Br，HBr为共价化合物；
（3）可根据单质之间的置换反应进行判断；
（4）酸性条件下，过氧化氢可氧化KI生成I2，可用萃取的方法分离；
（5）为铝热反应，结合反应的方程式计算．
解答：
解：A单质及其盐的焰色反应为紫色，应为K元素，B工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质，B应为Fe，D单质遇淀粉溶液变蓝色，应为I2，E单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂，应为Br2，
（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，方程式为，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，n（K）=
=0.1mol，由方程式可知生成氢气0.05mol，
则体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；1.12；
（2）E为Br，HBr为共价化合物，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：；
（3）可根据单质之间的置换反应比较非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，可将溴水滴加到KI淀粉试纸，如试纸变蓝色，则证明Br的非金属性强，方程式为Br2+2KI=2KBr+I2，故答案为：Br2+2KI=2KBr+I2；
（4）酸性条件下，过氧化氢可氧化KI生成I2，方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，可用萃取的方法分离，萃取剂应不溶于水，可用苯或四氯化碳，
故答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；
（5）为铝热反应，反应的方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L，反应为Fe～H2，n（H2）=
=0.15mol，
则n（Fe）=0.15mol，由方程式2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可知，n（Al）=0.15mol，加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则消耗氢氧化钠0.15mol，溶液体积为
=0.075L=75mL，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；75．
（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，方程式为，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，n（K）=
| 3.9g |
| 39g/mol |
则体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；1.12；
（2）E为Br，HBr为共价化合物，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：；（3）可根据单质之间的置换反应比较非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，可将溴水滴加到KI淀粉试纸，如试纸变蓝色，则证明Br的非金属性强，方程式为Br2+2KI=2KBr+I2，故答案为：Br2+2KI=2KBr+I2；
（4）酸性条件下，过氧化氢可氧化KI生成I2，方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，可用萃取的方法分离，萃取剂应不溶于水，可用苯或四氯化碳，
故答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；
（5）为铝热反应，反应的方程式为2Al+Fe2O3
| ||
一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L，反应为Fe～H2，n（H2）=
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
则n（Fe）=0.15mol，由方程式2Al+Fe2O3
| ||
| 0.15mol |
| 2mol/L |
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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