题目内容
短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A B C ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为 ，它的最高价氧化物对应的水化物为 ．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程： ．
（1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，该固体为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素；
由于A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
然后根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．
由于A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
然后根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．
解答：
解：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
（1）根据分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素；D为S元素，S的质子数和中子数相等，则其质量数为32，原子符号为：
，它的最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，
故答案为：C；O；Na；；H2SO4；
（2）A、B两元素形成化合物AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为：
，
故答案为：．
（1）根据分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素；D为S元素，S的质子数和中子数相等，则其质量数为32，原子符号为：
，它的最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，故答案为：C；O；Na；
；H2SO4；（2）A、B两元素形成化合物AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为：
，故答案为：
．
点评：本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键，注意掌握用电子式表示形成过程的方法．
练习册系列答案
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