题目内容
【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
D | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、由于滴定管最大刻度的下面还有一段空间盛装有溶液，所以滴定管内剩余的盐酸的体积大于20.00mL，故A错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释物质，所以B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能湿润，否则被测溶液将被稀释，导致测定结果不准，故C错误；D、由于碘易溶于酒精，不易溶于水，所以清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗，即D正确。本题正确答案为D。
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【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。
试管编号 | 加３％Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4（1:5）/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
① | 3 | 3 | 5 | a |
② | 4 | 2 | 5 | b |
③ | 5 | 1 | 5 | c |
（1）a=___、b=___
（2）实验结论：___。
（3）写出反应的离子方程式：___。