题目内容
【题目】A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3倍;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是（ ）
A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高
B. 氧化物对应水化物的酸性:D<E
C. 简单离子半径:D>B>C
D. 简单气态氢化物的稳定性：A>D>E
【答案】C
【解析】A原子核外最外层电子数是次外层的3倍,A是O元素;B是同周期中原子半径最大的元素，B是钠元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质，C为Al元素;B、C、D最外层电子数之和为10，D的最外层电子数10-1-3=6，D为硫元素；A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，E为氯元素。
A、工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化铝是共价化合物，故A错误；B、应是最高价氧化物对应水化物的酸性:D<E，故B错误；C. 简单离子半径:S2－ >Na＋ >Al3＋,即D>B>C，故C正确；D、同一周期简单气态氢化物的稳定性，从左到右减弱：H2S <HCl，故D错误；故选C。
【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R | X | ||
Y | Z |
A. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
B. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X
C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y
D. RZ2是含极性键的共价化合物
【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
D | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
A. A B. B C. C D. D