题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．分离水和植物油的棍合物，只能用蒸馏的方法
B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
C．利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂
D．在透明的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

分析 A．植物油与水互不相溶，可用分液的方法分离；
B．空气中有灰尘是胶体；
C．可用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质；
D．离子之间互不发生反应，能大量共存．

解答 解：A．植物油与水互不相溶，可用分液的方法分离，蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，故A错误；
B．空气中有灰尘是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，应加入还原剂，故C错误；
D．澄清透明的溶液中，离子之间互不发生反应，能大量共存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、氧化还原反应以及离子共存问地铁，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．Zn做正极
3．反应Fe（固）+CO2（气）?FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；
反应Fe（固）+H2O（气）?FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）计算K值：温度为973开时K=0.618；1173开时：K=1.29．通过K值的计算（1）反应是吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
时间/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原因是升高温度或移走水蒸气．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素
B．选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用
C．人体每天需要营养素的量是相对稳定的
D．三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大
7．除去下列物质的杂质（括号内为杂质），填写下列表格：
含杂质的物质除杂试剂有关离子方程式
FeSO4（CuSO4）
Cu（Fe）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（FeCl3）
17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2
（2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用单线桥表示转移的电子数：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为0.2NA个
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．1molNaOH的摩尔质量为40g
B．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
C．1molN2的体积为22.4L
D．1mol物质含有的微粒数就是6.02×1023
1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
   为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（6）过滤、洗涤，A1元素的质量分数为$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
称取10.00g样品置于反应器中，通入2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
（7）计算该样品中碳元素的质量分数22%．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

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