Question

10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
• B． 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
• C． 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
• D． Zn做正极

Answer 1

分析 A、该装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极．
B、只有能构成闭合回路才能有电流产生．
C、根据Zn和电子的关系式计算．
D、原电池中失电子的为负极，另一极为正极．

解答 解：A、该装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，即外电路中电子从Zn沿导线流向Cu，故A错误．
B、取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，故B错误．
C、铜极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
                       65g    2mol
                       6.5g   0.2mol
所以外电路中每通过0.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g，故C正确．
D、原电池中失电子的为负极，即Zn为负极，Cu为正极，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用、外电路中电子的流向、铜和电子的关系即可解答本题．