题目内容
浓度均为0.1mol．L-1的Na2CO3和盐酸各0.5L，有甲乙两位同学进行实验，甲向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应乙向盐酸中滴加Na2CO3至完全反应．两位同学在实验过程中产生的CO2气体比较结果正确的是（ ）
| A、甲＞乙 | B、甲＜乙 |
| C、甲=乙 | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：Na2CO3和HCl之间的反应为：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3，Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始盐酸少量，向盐酸中滴加Na2CO3则开始盐酸是足量的，据此计算回答．
解答：
解：向Na2CO3溶液中滴加盐，发生反应：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3，反应物二者物质的量相等，所以不会产生气体，向盐酸中滴加Na2CO3，Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑，会产生二氧化碳0.025mol，即甲＜乙．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生盐酸和碳酸钠之间的反应，注意盐酸过量和不足时的反应区别，难度不大．
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关于下列各种说法中正确的是（ ）
| A、氯水是混合物，漂白粉是纯净物 |
| B、SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水 |
| C、H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥 |
| D、NO2与水发生化合反应生成硝酸 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）
| A、H2C2O4在反应中被还原 |
| B、ClO2是氧化产物 |
| C、KClO3 在反应中得到电子 |
| D、1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 |
