题目内容
1．下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）| A． | 可以用碱石灰来干燥SO2气体 | |
| B． | 通入BaCl2溶液中，无明显现象 | |
| C． | 因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 | |
| D． | 将1.12L的SO2气体通入装有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应 |
分析 A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性物质反应；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
C．依据二氧化硫漂白性、还原性解答；
D．状况不知无法求二氧化硫的物质的量．
解答 解：A．碱石灰为碱性干燥剂，能够与二氧化硫反应，所以不能干燥二氧化硫，故A错误；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B正确；
C．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，二氧化硫使溴水褪色体现其还原性，故C错误；
D．状况不知无法求二氧化硫的物质的量，所以不确定反应是否完全，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大．
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12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 | |
| B． | 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 | |
| C． | 利用海水制取精盐不涉及化学反应 | |
| D． | 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
9．在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.01mol•L-1•min-1 | B． | 0.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.04mol•L-1•min-1 | D． | 0.5mol•L-1•min-1 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 8g的甲烷含有0.5NA共价键 | B． | 乙醇与水任意比互溶与氢键有关 | ||
| C． | 离子化合物中不可能有共价键 | D． | 所有物质都存在范德华力 |
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某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 | |
| B． | 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 | |
| C． | 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 | |
| D． | 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液洗气 |