Question

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
• D． 物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．混合液中氨水过量，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断铵根离子和氯离子浓度；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，据此判断溶液中氢氧根离子浓度之比；
D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，则硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度最大，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小．

解答 解：A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中，前者一水合氨的电离程度减小，则两溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故C错误；
D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相等时①NH₄HSO₄溶液中铵根离子浓度最大，②NH₄HCO₃溶液中铵根离子浓度最小，即三种溶液中c（NH₄⁺）的大小关系为：①＞③＞②，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．