题目内容
（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为 。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”)；
下列表述中证明这一事实的是 。
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大
（1）
（1分） （2）C （l分）；HCO3—+H2O
CO32—+H3O+（或HCO3—CO32—+H+）
HCO3—+H2OH2CO3+OH—；HCO3—的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分） （3）① 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分） ② ＞（1分） b（2分）
【解析】
试题分析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，这说明甲是一元强碱。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲，则甲是氢氧化钠，QR是氯化钠，所以X是H，Z是O，Q是Na，R是Cl；化合物乙由X、R两种元素组成，则乙是氯化氢。
（1）钠元素的原子序数是11，则其原子结构示意图为。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则根据转化关系图可知Y元素为碳元素。在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠。所得溶液呈碱性，这说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，有关反应的用离子方程式为HCO3—+H2OCO32—+H3O+（或HCO3—CO32—+H+）
HCO3—+H2OH2CO3+OH—。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W是铝元素。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑。
②同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠的金属性强于铝。a．金属性强弱与金属单质的熔点没有必然的联系，a错误；b．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强可以说明金属性Q强于W，b正确；c．金属性强弱与原子序数无关，c错误，答案选b。
考点：考查元素推断以及无机框图题的判断
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示．下列说法正确的是
>1
＝1
