Question

已知下面三个数据：①7.2×10^－4　②4.6×10^－4　③4.9×10^－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数是①

B．HNO₂的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO₂的电离平衡常数是③

Answer 1

答案　A

解析　根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HF>HNO₂>HCN，酸性越强电离常数越大，由此判断HF的电离平衡常数为7.2×10^－4，HNO₂的电离平衡常数为4.6×10^－4，HCN的电离平衡常数为4.9×10^－10。