题目内容


下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


解析　A项中没有非极性键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C项中没有非极性键的形成；D项中反应前有Na＋和O形成的离子键，非极性键O—O，极性键C===O键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C===O，氧气中含O—O非极性键，符合题意。

答案　D


练习册系列答案
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 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

选项

中物质

②中物质

预测①中现象

A

酚酞溶液

浓氨水

无色变红色

B

湿润红布条

饱和氯水

红布条褪色

C

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

D

硝酸银溶液

浓盐酸

有白色沉淀


已知下面三个数据：①7.2×10－4　②4.6×10－4　③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数是①

B．HNO2的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO2的电离平衡常数是③

下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．s电子与p电子可形成s­p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s­p σ键

下列事实与氢键无关的是(　　)

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B．冰的密度比液态水的密度小

C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

D．H2O比H2S稳定

下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

　

A

B

C

D

E

化合价

－4

－2

－1

－2

－1

电负性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

B．CH4

C．CH2===CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3______________________，

CoCl3·5NH3____________________，

CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。

(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

下列物质中不能为人类补充能量的是（　　）

　

A．

糖类

B．

水

C．

蛋白质

D．

油脂

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