题目内容
室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② |
| pH | 12 | 12 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| A、①②两溶液中c（OH-）相等 |
| B、①溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L-1 |
| C、①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② |
| D、等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；
C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；
C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．
解答：
解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；
C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故选B．
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；
C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故选B．
点评：本题考查pH相等的强碱和弱碱的不同，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知酸性：
＞H2CO3＞
＞HCO3-将 
转变为 
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-将 转变为 ，可行的方法是（ ）| A、向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热 |
| B、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 |
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