题目内容
已知酸性：
＞H2CO3＞
＞HCO3-将 
转变为 
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-将 转变为 ，可行的方法是（ ）| A、向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热 |
| B、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 |
| C、将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 |
| D、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，将 转变为 ，则先发生水解反应，然后加入的物质与-COOH反应而不与-OH反应，据此分析．
＞H2CO3＞＞HCO3-，将 转变为 ，则先发生水解反应，然后加入的物质与-COOH反应而不与-OH反应，据此分析．解答：
解：A．在酸性条件下水解生成
，故A错误；
B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，-COOH和-OH均与NaOH溶液反应，故B错误；
C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；
D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；
故选CD．
在酸性条件下水解生成，故A错误；B．
在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，-COOH和-OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C．
与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D．
在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选CD．
点评：本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（ ）
| A、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| C、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② |
| pH | 12 | 12 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| A、①②两溶液中c（OH-）相等 |
| B、①溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L-1 |
| C、①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② |
| D、等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② |
某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
| A、1：9 | B、9：1 |
| C、10：1 | D、1：10 |