Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)。

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

Answer 1

解析　A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋

c(OH^－)；B项，因为NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(H₂CO₃)＞c(CO)；C项，NH₃·H₂O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10^－3 mol·L^－1，与盐酸中和后，NH₃·H₂O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。

答案　D