题目内容
向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS－、S2－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。
(1)B表示__________________。
(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。
a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)
b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。
解析 (1)图像开始阶段为NaOH与HCl的反应；然后是S2－与HCl的反应，此时S2－的浓度逐渐减小，HS－的浓度逐渐增加，S2－完全转化为HS－后，
HS－与HCl反应生成H2S，由此可知A、B、C分别表示S2－、HS－、H2S。
(2)等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中，c(Na＋)＝3c(S原子)，而滴加盐酸的过程中S元素守恒，故存在关系c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]。(3)由图像可知，M点时HS－的分布分数为0.6，S2－为0.4，故c(HS－)>c(S2－)；NaHS溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)；HS－、S2－的水解程度很小，故
c(S2－)>c(OH－)，综合可知c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)。
答案 (1)HS－(或NaHS) (2)c (3)c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)
能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是( )
A．苯的一元取代物无同分异构体
B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种
D．苯的对位二元取代物只有一种
)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
)＞c(CO
)＞c(H2CO3)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤，结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________
_________________________________________________________________。
(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在