50 ℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是 ( ). A．pH＝4的醋酸中:c(H+)＝4.0 mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中:c(Na+)＝c(HCO) C．饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) D．pH＝12的纯碱溶液中:c(OH-)＝1.0×10-2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

解析　pH＝4的醋酸中，c(H^＋)＝1.0×10^－4 mol·L^－1，A项错误；在NaHCO₃溶液中，HCO会发生水解，故c(Na^＋)>c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 ℃时”，D项错误。

答案　C

练习册系列答案

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用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]。t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（）

A．a电极与电源的负极相连

B．t₂时，两电极的质量相差3．84 g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t₂时，b的电极反应是4OH^-一4e^-=2H₂O+O₂↑

写出下列反应的化学方程式：

实验室用液溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是(　　)

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________；

写出B的试管中所发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

应对装置C进行的操作是________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是____________________________

________________________________________________________________________，

反应后双球洗气管中可能出现的现象是__________________________。

(5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)。

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 (　　)。

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．K_sp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

合成NH₃所需的H₂可由煤与H₂O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是 (　　)。

A．①②③ B．④⑤

C．①⑤ D．⑤

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃ D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

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