Question

19．有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 通入N₂的一极为负极
• B． 通入H₂的电极反应为：H₂+2e^-=2H⁺
• C． 物质A是NH₄Cl
• D． 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

Answer 1

分析 以N₂、H₂为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH₄⁺，电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H₂-2e^-=2H⁺，以此解答该题．

解答 解：A．氮气被还原生成NH₄⁺，所以通入N₂的一极为正极，故A错误；
B．负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H₂-2e^-=2H⁺，故B错误；
C．根据负极电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺，正极电极反应N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，总反应式为N₂+3H₂+2H⁺=2NH₄⁺，则H₂为负极，A为NH₄Cl，故C正确；
D．反应过程中左边区域溶液氮气被还原生成NH₄⁺，电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，pH逐渐增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．