题目内容
13．下列有机化合物的分类不正确的是（ ）| A． |  苯的同系物 | B． |  芳香烃 | C． |  卤代烃 | D． |  酯 |
分析 A、苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；
B、含苯环的烃为芳香烃；
C、用卤素原子取代了烃中的氢原子所生成的有机物为卤代烃；
D、含酯基-COO-的有机物为酯类．
解答 解：A．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；
B、含苯环的烃为芳香烃，中只含碳氢两种元素，故为烃类，且含苯环，故为芳香烃，故B正确；
C、用卤素原子取代了烃中的氢原子所生成的有机物为卤代烃，为用-Cl取代了苯中的一个氢原子得到的，故为卤代烃，故C正确；
D、含酯基-COO-的有机物为酯类，而中含酯基，故为酯类，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解．掌握常见的有机物的官能团是解题的关键．
练习册系列答案
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3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1 | |
| B． | 若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变 | |
| C． | 若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0 | |
| D． | 若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大 |
信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
8．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示．
（1）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
②往上述平衡体系中充入氩气，此时v （N2）正减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4（g）?2NO2（g），
相互转化时的量变关系如图所示．请回答：
①代表乙的物质是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2的浓度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，
总反应为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X极的电极反应为NO+6H++5e-=NH4++H2O
③为使电解过程中阳极产生的NO3-与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为NH3（填化学式）
（1）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c |
（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4（g）?2NO2（g），
相互转化时的量变关系如图所示．请回答：
①代表乙的物质是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2的浓度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
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（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，
总反应为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X极的电极反应为NO+6H++5e-=NH4++H2O
③为使电解过程中阳极产生的NO3-与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为NH3（填化学式）
18．
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | B烧杯中通入的CO2体积为448 mL | |
| C． | 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质 | |
| D． | 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3，且物质的量相等 |
5．1mol 下列物质与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）
| A． | 3 mol | B． | 4mol | C． | 5 mol | D． | 6 mol |
2．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如图．下列有关说法错误的是（ ）
其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
| A． | 反应①与反应④均是取代反应 | |
| B． | 反应②与反应③均是加成反应 | |
| C． | 反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr | |
| D． | 反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂 |