题目内容

11．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
A．用Ca（OH）2和
NH4Cl制取NH3		B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ca（OH）2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3，氨气密度比空气小；
B．碘易溶于有机溶剂；
C．可用蒸发的方法分离氯化钠；
D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水．

解答 解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故A正确；
B．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；
D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．（写出具体的计算过程）把5mol A和3mol B两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.4mol/（L•s），同时生成2mol D，试求
（1）在此5s内D的平均反应速率．
（2）计算x的值．
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡时A的转化率是多少．
2．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室温，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．
19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼
    
A．AB．BC．CD．D
6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　）
选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度
A片状1 mol/L20℃
B片状3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D
16．绿矾（FeSO4•7H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．
（2）③中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列说法正确的是（填字母）ac．
a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）．
3．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列说法正确的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全电离
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
（1）铍（Be）与铝性质相似．
（2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d（选填序号）．
a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
（3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
（4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O2．
（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
试分析反应②对制备AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．

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