题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中含气体的分子数远远小于0.5NA |
| B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成0.5NA个SO2分子 |
| C、常温常压下，1molH2含有核外电子数为2NA |
| D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、硫化氢和二氧化硫混合反应生成单质硫和水分析；
B、浓硫酸与铜反应过程中，随浓度减小为稀硫酸后，不能再与铜发生反应；
C、依据氢原子结构分析判断；
D、生成1mol氢气转移电子2mol．
B、浓硫酸与铜反应过程中，随浓度减小为稀硫酸后，不能再与铜发生反应；
C、依据氢原子结构分析判断；
D、生成1mol氢气转移电子2mol．
解答：
解：A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中，发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，所含气体的分子数远远小于0.5NA，故A正确；
B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应，浓硫酸与铜反应过程中，随浓度减小为稀硫酸后，不能再与铜发生反应，可生成SO2分子一定小于0.5NA个，故B错误；
C、常温常压下，一个氢气分子中含有2个电子，1molH2含有核外电子数为2NA，故C正确；
D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，氢元素化合价从+1价变化为0价，则转移电子数2NA，故D正确；
故选B．
B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应，浓硫酸与铜反应过程中，随浓度减小为稀硫酸后，不能再与铜发生反应，可生成SO2分子一定小于0.5NA个，故B错误；
C、常温常压下，一个氢气分子中含有2个电子，1molH2含有核外电子数为2NA，故C正确；
D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，氢元素化合价从+1价变化为0价，则转移电子数2NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ |
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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ）
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牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（ ）
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（ ）
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将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则（ Fe-56 Al-27）（ ）
| A、参加反应的金属质量相等 |
| B、消耗两种金属的物质的量相同 |
| C、反应中电子转移的电子总数相等 |
| D、消耗铁、铝的质量比为56：18 |
下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（ ）
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| C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、H+、SO42-、Cl- |
把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：