题目内容

4．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
Ⅰ、写出A的电子式，其中所含化学键的类型为共价键，E的结构简式为．
Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为溴水，该反应类型为加成．

分析 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E为，A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，以此解答该题．

解答 解：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E为，A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，
（1）通过以上分析知，A是乙烯，其电子式为，含有共价键，E是聚乙烯，其结构简式为，
故答案为：；共价键；；
（2）②一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，该反应属于加成反应；
③该反应为乙烯和水的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应；
⑤光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应生成1-氯乙烷，反应方程式为CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应属于取代反应，
故答案为：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；加成反应；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；加成反应；CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；取代反应．
（3）A是乙烯、B是乙烷，乙烯和溴发生加成反应、乙烷和溴不反应，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故答案为：溴水；加成．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，涉及烯烃、醇、烷烃、卤代烃、高聚物之间的转化为，明确物质官能团与性质关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其最外电子层的电子数为17．
（2）利用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力（F）的大小决定了夹角（∠）的大小：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-双键电子）＞F（双键电子-单键电子）＞F（单键电子间），则a．∠（孤-孤夹角）、b．∠（孤-双夹角）、c．∠（双-单夹角）、d．∠（单-单夹角）由大到小的排序为abcd（填编号）；XeF4中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型（含中心原子的孤电子对）．
（3）在图1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
物质氢键X-H…Y键能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根据如表固态NH3、H2O、HF的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代数式表示）．
15．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．镁B．铝C．铁D．铜
12．现有下列四种物质
A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可用作环境消毒剂的是D
（2）具有两性的氧化物是A
（3）可用作制造光导纤维的是C
（4）用作红色油漆和涂料的是B．
19．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．④⑥⑦⑧
9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．
A．1 种B．2种C．3种D．4种
16．某元素X，它的原子次外层电子数是最外层电子数的一半，则X在周期表中位于（　　）
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第四周期ⅣA族D．第二周期ⅥA族
13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的体积/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的体积/mL		H2O的体积
/mL		实验
温度
/℃		溶液出现蓝色时所需时间/s
实验15V13525
实验2554025
实验355V20
表中V2=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．
14．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
A．金属的导电性B．金属的延展性
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