题目内容

6．下列中涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用明矾作净水剂B．用硫磺粉处理散落在地上的汞
C．用食醋清洗水壶中的水垢D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．水解生成氢氧化铝胶体作净水剂，不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．Hg、S发生化合反应，Hg、S元素的化合价均变化，为氧化还原反应，故B选；
C．醋酸与碳酸钙发生复分解反应，不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
17．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．
14．元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液与Cu2S反应生成CuSO4，写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气．
Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
（1）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HCO3）2或碳酸氢钙．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
①M的结构简式为．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有6种．
1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）XZ2分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ2的电子式．
（2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
（3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
（4）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，画出配合物离子中的配位键．
11．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）?3C（气）+D（气） 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（　　）
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB
18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
则△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代数式表示）
（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO2体积分数φ（CO2）随时间变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d点时，化学平衡常数Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率
B．c点d点化学平衡常数Kd＜Kc
C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
D．不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应．用水-乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为8.96%．（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）
15．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列说法错误的是（　　）
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氢气的燃烧热为akj/molD．一氧化碳的燃烧热为（d-c）kj/mol
16．800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是使用催化剂．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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