题目内容
14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 氯化钠 | C． | 硝酸钾 | D． | 氯化铜 |
分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．
解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；氯化钠不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，
故选：C．
点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L | |
| B． | 10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6 | |
| C． | 配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g | |
| D． | 0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1 |
9．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．
下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L | |
| B． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 | |
| C． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| D． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
19．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | D． | K2CO3═2K++CO3-2 |
6．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在（ ）
| A． | OH-、Ba2+、Cl-、Na+ | B． | H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$ |
4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ）
| A． | 铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |