Question

14．常温下，下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 滴有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液颜色变浅
• B． 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则体积V（HA）≤V（NaOH）
• D． 已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

Answer 1

分析 A、从加入少量的NH₄Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断；
B、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，根据电荷守恒判断；
C、分别根据HA为强酸和弱酸进行讨论；
D、相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A、因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH₄Cl晶体后，NH₄⁺离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH₄Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH^-）变小，颜色变浅，故A正确；
B、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后得到的是碳酸钠溶液，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正确；
C、向 pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为弱酸时，则HA的浓度大于NaOH，滴入HA溶液时恰好为中性，则酸的体积比碱的体积小点，若HA为强酸，则HA的浓度等于NaOH，溶液为中性时，滴入的HA溶液体积相等，则体积V（HA）≤V（NaOH），故C正确；
D、酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、离子浓度大小关系是解本题关键，难度中等．