题目内容
（5分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)；（2）酸性、氧化性（每空1分）；
（3）0.6（1分）。
【解析】
试题分析：（1）根据题意可知在反应中硝酸得到电子，作氧化剂，则还应该加入还原剂，根据题目已知的物质只能是Cu2O失去电子被氧化为Cu2+，根据电子守恒和质量守恒定律可得方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）在反应中硝酸的作用是氧化性、酸性；（3）在反应方程式中，每产生2mol的气体，电子转移6mol，现在反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol。
考点：考查氧化还原反应中物质的性质、方程式的配平及电子转移的计算的知识。
练习册系列答案
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)﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c(
As、
Br位于同一周期。下列关系正确的是利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有两性 |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性Cl>C>Si |