题目内容
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 
2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0
① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。
② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA ______KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反应速率
b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是________
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH
)> c(H+)
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 | 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
C | 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 | 因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
D | 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 | 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 | Ⅰ错，Ⅱ对，无 |
O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol