题目内容
11．下列属于复分解反应的是（ ）| A． | 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 | B． | CaCO3=CaO+CO2↑ | ||
| C． | SO3+H2O=H2SO4 | D． | MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl |
分析 化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，以此来解答．
解答 解：A．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A不选；
B．为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故B不选；
C．为两种物质化合生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不选；
D．为化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查基本反应类型，为高频考点，把握物质的类别、种类、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．
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1．CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO．生产流程如图：
已知：①Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
（1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有将废料研磨成更小颗粒．
（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，物质X的化学式为Fe（OH）3．
（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀．
（5）操作A的步骤为过滤、洗涤、干燥，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如图：写出B点物质的化学式：CoO，CD段发生反应的化学方程式为：6CoO+O2=2Co3O4．
已知：①Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，物质X的化学式为Fe（OH）3．
（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀．
（5）操作A的步骤为过滤、洗涤、干燥，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如图：写出B点物质的化学式：CoO，CD段发生反应的化学方程式为：6CoO+O2=2Co3O4．
2．如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀盐酸，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 锌做正极发生还原反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2 | |
| C． | 该装置可实现化学能转化为电能 | |
| D． | 产生1molH2，消耗锌的质量65g |
19．常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 亚硫酸 | D． | 硫酸铜溶液 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 126C和146C互为同位素 | |
| B． | 红磷和白磷互为同素异形体 | |
| C． | 乙酸乙酯的结构简式为CH3CH2COOCH3 | |
| D． | CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成 |
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1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | N2$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$?_{Cu}^{H_{2}O}$HNO3 | |
| B． | Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2$?_{Fe}^{HCl}$FeCl3 | |
| C． | C$→_{点燃}^{O_{2}}$CO$?_{C，高温}^{O_{2}，点燃}$CO2 | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag |