题目内容
19．常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 亚硫酸 | D． | 硫酸铜溶液 |
分析 常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，以此来解答．
解答 解：A．Fe、Al均与稀硫酸持续反应，不能盛放，故A不选；
B．常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，可盛放，故B选；
C．Fe、Al均与亚硫酸持续反应，不能盛放，故C不选；
D．Fe、Cu均与硫酸铜溶液持续反应至结束，不能盛放，故的不行；
故选B．
点评 本题考查Fe的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- | |
| B． | 使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| C． | 某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br- | |
| D． | 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O | |
| C． | 同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
7．元素的原子序数与该元素原子中哪种数据不一定相等（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 核外电子数 | D． | 核电荷数 |
14．下列氧化物是硝酸的酸酐的是（ ）
| A． | N2O5 | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O4 |
4．常温下在水电离出的c（H+）为1.0×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | K+、NH4+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42- | D． | NH4+、K+、I-、NO3- |
11．下列属于复分解反应的是（ ）
| A． | 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 | B． | CaCO3=CaO+CO2↑ | ||
| C． | SO3+H2O=H2SO4 | D． | MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl |
8．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 碳酸钙 | C． | 氢氧化钡 | D． | 苯 |
9．氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（ ）
| A． | 钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起 | |
| B． | 与某个钠离子最接近的钠离子有12个 | |
| C． | 某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体 | |
| D． | 晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小 |