题目内容
列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
| A、硅可用作绝缘材料 |
| B、液氨可用作制冷剂 |
| C、氯化钠常用于中和胃酸 |
| D、铝制容器常用于盛装稀硫酸 |
考点：硅和二氧化硅,氨的物理性质,铝的化学性质
专题：
分析：A．Si属于半导体材料；
B．液氨蒸发吸收热量，导致其周围温度降低；
C．能中和胃酸的物质具有碱性；
D．铝和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铝．
B．液氨蒸发吸收热量，导致其周围温度降低；
C．能中和胃酸的物质具有碱性；
D．铝和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铝．
解答：
解：A．Si处于金属和非金属非极性处，具有金属和非金属的性质，所以Si单质是良好的半导体材料，故A错误；
B．液氨蒸发吸收热量，导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故B正确；
C．能中和胃酸是物质具有碱性，NaCl属于强酸弱碱盐，属于中性物质，常用于中和胃酸的物质有碳酸氢钠、氢氧化铝等，故C错误；
D．Al能和酸、碱反应生成可溶性盐，所以Al不能盛放酸性或碱性物质，故D错误；
故选B．
B．液氨蒸发吸收热量，导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故B正确；
C．能中和胃酸是物质具有碱性，NaCl属于强酸弱碱盐，属于中性物质，常用于中和胃酸的物质有碳酸氢钠、氢氧化铝等，故C错误；
D．Al能和酸、碱反应生成可溶性盐，所以Al不能盛放酸性或碱性物质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素化合物知识，属于考查热点，涉及Al、N、Si元素，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质确定其用途，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI |
常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、稀硝酸 |
| C、FeCl3溶液 |
| D、浓H2SO4 |
下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）
| A、KHCO3═K++H++CO32- |
| B、H2S═2H++S2- |
| C、KHSO4═K++H++SO42- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++（OH）2- |
向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液时，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
| A、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 |
| B、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中 |
| C、全部为Al（OH）3沉淀 |
| D、几乎全部以[Al（OH）4]-存在于溶液中 |
下列说法正确的是（ ）
| A、124gP4含有的P-P键的个数为6NA |
| B、12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA |
| C、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA |
| D、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、一定有氧元素参加 |
| B、一定有电子转移（得失或偏移） |
| C、氧化反应一定先于还原反应发生 |
| D、氧化剂本身发生氧化反应 |
25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、pH相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa） |
| B、a L 0.1mol?L-1CH3COOH与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，则a一定小于或等于b |
| C、物质的量浓度和体积均相同的CH3COONa和NaOH两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，则n1＞n2 |
| D、物质的量浓度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）-c（H2CO3） |
某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（ ）| A、NaCl是电解质 |
| B、NaCl溶液是电解质 |
| C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 |
| D、NaCl溶液可以导电 |