Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B、微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高．

解答： 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，则有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．HF含有氢键，沸点最高，而HCl、HBr和HI不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选D．

点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性与微粒还原性、半径、物质酸性和稳定性的关系为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．