题目内容

5．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-（3）H2OH2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-
（4）CH3COOHCH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+（5）H2SO4H2SO4═2H++SO42-（6）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-．

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：（1）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）NaHCO3 为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为：H2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-；
 故答案为：H2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-；
（4）CH3COOH 为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+；
故答案为：CH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+；
（5）H2SO4 为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-；
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
（6）Na2SO4 为弱电解质，部分电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-；
故答案为：Na2SO4═2Na++SO42-；

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开．

练习册系列答案
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15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
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16．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）
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（3）已知Na2FeO4溶于水产生气体的同时还生成红褐色胶体，写出发生反应的化学方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）铁粉和化合物Na2FeO4在高温下可能（填“可能”或“不能”）发生氧化还原反应，判断理由是可能；金属铁中Fe元素是零价，具有还原性，Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价，强氧化剂，二者可以发生氧化还原反应．
20．300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的$\frac{4}{5}$．则原混合气体中N2的体积分数为（　　）
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10．经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O．某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．
17．铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式．
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（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
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（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
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