题目内容
14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）| A． | 常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| B． | 碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| C． | 氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料 | |
| D． | 二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好 |
分析 A．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化；
B．碳酸钠的碱性太强；
C．熔点高的物质可作耐火材料；
D．二氧化硫、氯气反应生成硫酸和盐酸．
解答 解：A．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则常温下可用铝制容器贮运浓硫酸，故A错误；
B．碳酸钠的碱性太强，利用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故B错误；
C．熔点高的物质可作耐火材料，则氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料，故C正确；
D．二氧化硫、氯气反应生成硫酸和盐酸，则混合物的漂白效果会减弱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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5．核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的．在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ④⑤ | D． | ③⑤ |
6．下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3- | |
| B． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl- | |
| C． | 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3- |
9．德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖．现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/（kJ/mol） | 946 | 436 | 391 |
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
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